В 1792 году была издана работа известного немецкого химика И. Рихтера «Начала стехиометрии, или способ измерения химических элементов». В ней впервые вводится термин «стехиометрия» и начинается отсчет новой эры в развитии химии, поскольку Рихтер первым вывел количественные уравнения для химических реакций. При помощи стехиометрии ученый хотел систематизировать результаты своих исследований по определению масс кислот и оснований при образовании солей.
Рихтер определил стехиометрию как систему измерений соотношений, где каждый из химических элементов вступает в реакцию в определенных соотношениях. В основу работы Рихтера были положены исследования Ломоносова о законах сохранения материи, законы Авогадро, Гей-Люссака, практические эксперименты Лавуазье.
Слово «стехиоме́трия» сформировано из древнегреческих слов «στοιχεῖον» (стехио), что переводится как «первооснова, элемент» и «μετρέω» (метрия) «измерять, вычислять». Современная химия определяет стехиометрию как систематизированную совокупность правил и законов о том, как между собой соотносятся массы/объемы в процессе химических реакций и соединений.
Стехиометрия является частью химической науки, которая определяет взаимосвязь реагентов в химических реакциях и правила написания и составления стехиометрических уравнений и химических формул для теоретических вычислений. Стехиометрия помогает вычислить точное соотношение веществ в момент химических трансформаций. Само по себе стехиометрическое уравнение не может показать и раскрыть процесс реакции, но может вычислить необходимое соотношение веществ, определить их массы и объемы.
Как пример использования законов стехиометрии можно привести исследования по стехиометрии газа и бензина, которые имеют важное практическое значение для металлургического производства.Таким образом, теоретические законы стехиометрии играют важную роль в практической химии, позволяя развивать фармакологию, металлургию и химическое производство.
